qué es un enlace químico

observemos las siguientes imágenes a la izquierda tenemos un átomo de hidrógeno y a la derecha tenemos un átomo de cloro

cuando estos dos elementos se unen forman el ácido clorhídrico

Que los mantiene unidos

hay unas fuerzas que hacen que estos átomos permanezcan unidos

así que el enlace químico

es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones

estables

algunos conceptos necesarios para entender el enlace químico

son los siguientes la primera es la regla del octeto

para tener mayor estabilidad los átomos tienden a ocupar su nivel de energía más externo con 8 electrones

simulando así la configuración electrónica

de un gas noble

alguna excepción hay por aquí y es la el hidrógeno que no llega a 8 sino que simula la configuración del helio

llegando a 2 electrones en su único nivel de energía así que si tenemos dos elementos uno con siete

electrones en su máximo nivel de energía

y otro con uno en su máximo nivel de energía o nivel

externo estos elementos no se encontrarán estables para que estén estables un

elemento debe compartir

al otro un electrón para poder quedar con 8 electrones cada uno y cumplir con la regla del octeto

esto sucede cada que los elementos

buscan a formar enlaces otro concepto son las estructuras de lewis el átomo de sodio tiene dos

electrones en su primer nivel de energía

tiene 8 electrones en su segundo nivel de energía

y tiene un electrón en su máximo o nivel más externo de energía

es el electrón o los electrones del último nivel de energía

se denominan electrones de valencia así que si queremos

representar los electrones de valencia de un elemento vamos a utilizar las estructuras de lewis de la siguiente manera

escribimos el símbolo del elemento y representamos con un punto 1

x o un más o cualquier símbolo que queramos

es electrón de valencia a esos electrones de valencia o esos puntitos le llamamos

estructuras de lewis

así que si representamos el calcio con dos puntos quiere decir que tiene dos electrones de valencia

el carbono con cuatro electrones de valencia el aluminio con tres o cualquier elemento

de la tabla periódica

otro concepto es la electro negatividad

que es la capacidad que tienen los átomos para atraer electrones hacia sí mismo

ésta aumenta en la tabla periódica así

en los grupos

aumenta hacia arriba mientras más arriba se encuentra un elemento mayor electro negatividad tendrá y en los

periodos aumenta hacia la derecha así encontramos entonces que el elemento más electro negativo

de la tabla periódica es el flúor con un valor de

4.0 el menos electro negativo es el francia con un valor de 0 puntos y los enlaces se

clasifican así

iónicos cuando hay pérdida o ganancia de electrones y covalentes cuando se comparten

electrones

miremos el enlace iónico este tipo de enlace se presenta cuando hay ganancia o pérdida de electrones

cuando la diferencia de electro negatividad es

mayor o igual a 1.7 y cuando se combinan metales con no metales

Miremos en este ejemplo

esquematizar la formación del enlace que se forma entre el sodio y el cloro

el sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene 7 electrones de valencia

el trono tiene una letra negatividad de 3.0 y el sodio de 0.9

así que si miramos la diferencia de electro negatividad es entre estos dos elementos

prestamos 3 - 0

0.9 será

2.1 así que es probable que este enlace sea iónico porque es mayor que

1.7 además los átomos de en cuestión son el sodio metálico y el cloro no metálico

así que

la formación del enlace será el elemento más electro negativo en este caso el cloro va a ganar

electrones para poder cumplir con la regla de los textos decir tener 8 electrones y el sodio que es el elemento más

electro positivo va a perder su electrón iba a quedar también en su segunda capa

con 8 electrones así

como el cloro queda con un electrón de más se convierte en un ión

negativo y como el sodio

perdió un electrón se convierte en un guión

positivo los iones positivos se llaman cationes y los iones negativos se llaman uniones

el enlace covalente se da cuando hay

compartimiento de electrones cuando dos o más a todos comparten electrones para formar el enlace

cuando la diferencia de electro negatividad es menor a

1.7

y cuando se combinan más que todos los elementos no metálicos

Esquematizar el enlace que se forma entre dos átomos de oxígeno

sabemos que el oxígeno es un no metal

así que aquí tenemos el oxígeno cada oxígeno tiene 6 electrones de valencia y cada uno necesita

2 electrones de valencia para cumplir con la regla del octeto

como obtienen el electrón negatividades iguales y la diferencia es 0 es decir menor a

1.7 que el enlace será covalente y tendrán que compartir electrones para poder cumplir con la regla del octeto

en este caso de compartir dos electrones para que cada uno quede con 8 de esta manera

a ella se juntaron los electrones y entonces

el oxígeno de la derecha queda con 8 electrones

y el oxígeno de la izquierda también cumple con la regla del octeto

este enlace es covalente y sería un enlace

doble ya que se comparten dos pares de electrones

el enlace covalente puede ser

según los electrones compartidos

sencillo cuando se comparte un solo par de electrones

doble cuando se comparten dos pares de electrones

triple cuando se comparten tres pares de electrones

según la diferencia del entro negatividades puede ser polar

cuando uno de los elementos

atrae hacia el los electrones cuando se combinan más que todo elementos

diferentes no metales

o no polar cuando se combinan elementos iguales como el ejemplo anterior del oxígeno si es un átomo

aporta los electrones entonces el enlace es covalente coordinado y se representa con una flecha

que parte del elemento que aporta los electrones hacia el elemento que los

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